دعونا نتحدث عن كيفية جعل مادة كيميائيةالمعادلة، لأنها هي العناصر الرئيسية لهذا الانضباط. بفضل الوعي العميق من جميع قوانين التفاعل من العمليات الكيميائية والمواد، يمكنك إدارتها، وتطبيقها في مختلف مجالات النشاط.
صياغة المعادلات الكيميائية هي مهمة والمرحلة المسؤولة، التي تعتبر في الصف الثامن من مدارس التعليم العام. ما الذي يجب أن يسبق هذه المرحلة؟ قبل أن يخبر المعلم تلاميذه كيفية إجراء معادلة كيميائية، من المهم إدخال مصطلح "التكافؤ" لأطفال المدارس، لتعليمهم لتحديد هذه القيمة للمعادن وغير المعادن باستخدام جدول عناصر مندليف.
من أجل فهم كيفية جعل مادة كيميائيةمعادلة التكافؤ، تحتاج أولا إلى معرفة كيفية تكوين الصيغ للمركبات التي تتكون من عنصرين، وذلك باستخدام فالنسي. نحن نقدم خوارزمية من شأنها أن تساعد على التعامل مع هذه المهمة. على سبيل المثال، من الضروري صياغة صيغة أكسيد الصوديوم.
أولا، من المهم النظر في أن العنصر الكيميائي،والتي في العنوان المذكور الماضي، في الصيغة يجب أن توضع في المقام الأول. في حالتنا، أول من يكتب في الصيغة هو الصوديوم، والثاني هو الأكسجين. تذكر أن الأكاسيد تسمى المركبات الثنائية، التي يجب أن يكون العنصر الأخير (الثاني) بالضرورة الأكسجين مع حالة الأكسدة من -2 (التكافؤ 2). وعلاوة على ذلك، ووفقا للجدول الدوري، من الضروري تحديد قيمة كل عنصر من العناصر. للقيام بذلك، نستخدم قواعد معينة.
وبما أن الصوديوم هو معدن يقع في المجموعة الفرعية الرئيسية من المجموعة 1، فإن تكافؤه ثابت، فهو يساوي I.
الأكسجين هو غير المعدنية، لأنه في أكسيد ذلكتقف لآخر، لحساب التكافؤ، ونحن طرح 6 من ثمانية (عدد المجموعات) (المجموعة التي تم العثور على الأكسجين)، نجد أن تكافؤ الأكسجين هو الثاني.
بين الفوارق المحددة نجد أصغر تعدد مشترك ، ثم نقسمه على أساس تكافؤ كل عنصر من العناصر ، نحصل على مؤشراتهم. اكتب صيغة نا2O.
والآن سنتحدث بمزيد من التفاصيل حول كيفية التعويضمعادلة كيميائية. فكر أولاً في النقاط النظرية ، ثم انتقل إلى أمثلة محددة. لذلك ، تتطلب صياغة المعادلات الكيميائية ترتيبًا معينًا من الإجراءات.
دعونا نحاول معرفة كيفية تعويضالمعادلة الكيميائية لاحتراق المغنيسيوم ، باستخدام الخوارزمية. في الجزء الأيسر من المعادلة ، نكتب مجموع المغنيسيوم والأكسجين. لا ننسى أن الأكسجين هو جزيء دياتومي ، ولذلك ، فمن الضروري وضع مؤشر 2. بعد علامة المساواة نحن نؤلف صيغة المنتج التي تم الحصول عليها بعد التفاعل. وسوف يكون أكسيد المغنيسيوم ، الذي يتم فيه تسجيل المغنيسيوم أولاً ، والأكسجين في الصيغة. بعد ذلك ، وفقًا لجدول العناصر الكيميائية ، نحدد الخلل. المغنيسيوم ، الموجود في المجموعة الثانية (المجموعة الفرعية الرئيسية) ، لديه تكافؤ ثابت II ، بالأكسجين ، بطرح 8-6 ، نحصل أيضًا على التكافؤ الثاني.
سيبدو سجل العملية كما يلي: Mg + O2= أهداب الشوق.
لكي تتوافق المعادلة مع القانونالحفاظ على كتلة المواد ، فمن الضروري ترتيب معاملات. أولا ، نتحقق من كمية الأكسجين قبل التفاعل ، بعد اكتمال العملية. بما أن هناك ذرتين من الأكسجين ، وتم تكوين واحد فقط ، على الجانب الأيمن قبل صيغة أكسيد المغنيسيوم ، من الضروري إضافة معامل 2. ثم ، فإننا نعتبر عدد ذرات المغنيسيوم قبل وبعد العملية. نتيجة للتفاعل ، تم الحصول على 2 المغنيسيوم ، لذلك ، على الجانب الأيسر من المغنيسيوم مادة بسيطة يتطلب أيضا معامل 2.
نوع التفاعل النهائي: 2Mg + O2= 2MgO.
أي ملخص في الكيمياء يحتوي على وصف لأنواع مختلفة من التفاعلات.
على عكس المركب ، في الاستبدال وفي اليسار ، وعلى الجانب الأيمن من المعادلة هناك نوعان من المواد. افترض أنك تريد إرسال بريد التفاعل بين الزنك وحمض الهيدروكلوريك. خوارزمية الكتابة قياسية. أولا، على الجانب الأيسر من خلال كمية الكتابة من الزنك وحمض الهيدروكلوريك، في الجانب الأيمن من المعادلة تشكل منتجات التفاعل التي تم الحصول عليها. منذ ذلك الحين في سلسلة كلفاني للمعادن التأكيد على الزنك الهيدروجين، في العملية التي تزيح من الهيدروجين الجزيئي حامض، وتشكيل كلوريد الزنك. ونتيجة لذلك، ونحن الحصول على دخول التالي: الزنك + HCL = ZnCl2+ H2.
الآن ننتقل إلى مساواة عدد الذراتلكل عنصر. بما أن هناك ذرة واحدة على الجانب الأيسر من الكلور ، وبعد تفاعل اثنين منها ، فإن معامل 2 مطلوب قبل صيغة حمض الهيدروكلوريك.
ونتيجة لذلك ، نحصل على معادلة التفاعل النهائية ، والتي تتوافق مع قانون حفظ كتلة المواد: Zn + 2HCL = ZnCl2+ H2.
ملخص نموذجي للكيمياء يحتوي بالضرورةالعديد من التحولات الكيميائية. لا يقتصر أي جزء من هذا العلم على الوصف اللفظي البسيط للتحولات ، وعمليات الذوبان ، والتبخر ، وبالتأكيد يتم تأكيد كل شيء من خلال المعادلات. تكمن خصوصية الكيمياء في حقيقة أنه مع جميع العمليات التي تحدث بين مختلف المواد العضوية أو غير العضوية ، يمكن للمرء أن يصف بمساعدة الرموز الكيميائية ، والعلامات ، والمعاملات ، والمؤشرات.
ما هي الكيمياء الأخرى المختلفة عن العلوم الأخرى؟ تساعد المعادلات الكيميائية ليس فقط على وصف التحولات الجارية ، بل تقوم أيضًا بإجراء حسابات كمية لها ، والتي بفضلها يمكن إجراء الإنتاج المختبري والصناعي للمواد المختلفة.
