في خريف عام 1910 ، ارنست روثرفورد ،حاول التأمل ، فهم البنية الداخلية للذرة. أثبتت تجاربه على تشتت جسيمات ألفا بمواد مختلفة بشكل مقنع - داخل الذرّة هناك جسم ضخم ، غير معروف حتى الآن ،. في عام 1912 ، كان روثرفورد يطلق عليه النواة الذرية. في رأس العالم أتى آلاف الأسئلة. ما هي تكلفة هذه الجثة المجهولة؟ كم عدد الإلكترونات اللازمة لضمان وزنها؟
في مايو 1911 ، نشر رذرفورد مقالًا فيهيكل الذرة ، والذي يسبق تحذيرا كبيرا جدا بأن استقرار البنية الذرية يعتمد على خفايا البنية الداخلية للذرة وحركة الجسيمات المشحونة ، والتي هي المكون الهيكلي المهم. هكذا ولدت التكوين الإلكترونية - النموذج الذري النووي الإلكتروني. تم تصميم هذا النموذج للعب دور لا يقدر بثمن في الفيزياء النووية.
التكوين الالكتروني هو الترتيبتوزيع الإلكترونات فوق المدارات الذرية. وبفضل عقل ومثابرة إرنست رذرفورد ، الذين تمكنوا من الدفاع عن فكرته ، تم إثراء العلم بمعرفة جديدة ، لا يمكن المغالاة في تقدير أهميتها.
التكوين الإلكتروني للذرة على النحو التالي. في مركز الهيكل كله ، توجد نواة تتكون من عدد مختلف من النيوترونات والبروتونات لكل مادة. ما يحدد الشحنة الإيجابية للنواة. حولها في المدارات متحدة المركز المقابلة تحريك الإلكترونات - الجسيمات الأولية مشحونة سلبا. هذه المدارات الذرية تسمى أيضا القذائف. المدار الخارجي للذرة يدعى التكافؤ. وعدد الإلكترونات عليها هو التكافؤ.
كل تكوين إلكتروني للعناصريختلف بعدد الإلكترونات الموجودة فيه. على سبيل المثال ، تحتوي ذرة أبسط مادة في الكون - الهيدروجين - على إلكترون واحد فقط ، ذرة الأكسجين هي ثمانية ، وتكوين الإلكترون للحديد له ستة وعشرون إلكترونًا.
لكن القيمة المحددة في النموذج الإلكترونيلا تحتوي الذرة على عدد الإلكترونات على الإطلاق ، ولكن ما يجمعها معًا ويجعل النظام بأكمله يعمل بشكل صحيح - القلب وتكوينه. هو جوهر الذي يعطي مضمون صفاته وخصائصه الفردية. في بعض الأحيان ، تترك الإلكترونات النموذج الذري ، ثم تحصل الذرة على شحنة موجبة (بفضل الشحنة النووية). في هذه الحالة ، لا تغير المادة خصائصها. ولكن إذا غيرت تكوين النواة ، فسوف تكون مادة مختلفة تمامًا بصفات مختلفة. هذا ليس سهلا ، لكنه لا يزال ممكنا.
لأن التكوين الإلكتروني مستحيل بدونالعنصر الهيكلي الرئيسي - النواة الذرية ، ينبغي أن تولي اهتماما خاصا. هذا هو العنصر المركزي في النموذج الذري الذي يشكل الخصائص الفردية والخصائص لأي مادة كيميائية. البروتونات ، التي في الواقع ، تعطي النواة شحنة موجبة ، 1840 مرة أثقل من أي إلكترون. لكن قوة شحنة البروتون تساوي قوة أي إلكترون. في حالة توازن ، فإن عدد البروتونات في الذرة يساوي عدد الإلكترونات. في هذه الحالة ، تكون النواة هي حاملة الشحنة الصفرية.
هناك جسيم مهم آخر للنواة الذرية يسمى النيوترون. هذا العنصر ليس له شحنة جعلت التفاعل النووي التسلسلي ممكنا. لذلك من المستحيل ببساطة المبالغة في تقدير قيمة النيوترون.
