عدة مركبات كيميائية تتكون مناثنين من العناصر البسيطة - كر و O، - تنتمي إلى فئة المركبات غير العضوية - أكاسيد. اسمهم المشترك هو أكسيد الكروم، ثم بين قوسين فمن المقبول للإشارة إلى تكافؤ المعدن في الأرقام الرومانية. أسماء وأشكال كيميائية أخرى:
مركب فيه المعدن سداسي التكافؤ، وهناك أكسيد الكروم أعلى. هذه المادة الصلبة عديم الرائحة، في المظهر بلورات حمراء داكنة (في الهواء أنها انتشرت بسبب استرطابي قوي). الكتلة المولية هي 99.99 جم / مول. الكثافة عند 20 درجة مئوية تساوي 2.70 جم / سم مكعب. نقطة الانصهار هي 197 درجة مئوية، ونقطة الغليان هي 251 درجة مئوية. عند 0 درجة مئوية، يذوب 61.7 جم / 100 في الماء، و 63 جم / 100 مل عند 25 درجة مئوية، و 67.45 جم / 100 مل عند 100 درجة مئوية. يذوب أكسيد أيضا في حامض الكبريتيك (خليط الكروم الذي يستخدم في الممارسة المختبرية لغسل الأطباق الكيميائية) وحمض النيتريك، الكحول الإيثيلي، إيثيل الأثير، حامض الخليك، الأسيتون. عند 450 درجة مئوية تتحلل إلى Cr2O3.
يستخدم أكسيد الكروم (السادس) في هذه العمليةالتحليل الكهربائي (لإنتاج الكروم النقي)، لكرومات المنتجات المجلفنة، في طلاء الكروم كهربائيا، كمؤكسد قوي (لإنتاج النيلي والايساتين). يستخدم أعلى أكسيد الكروم للكشف عن الكحول في الهواء الزفير. رد فعل العائدات وفقا للخطة: 4CrO3 + 6H2SO4 + 3C2H5OH → 2Cr2 (SO4) 3 + 3CH3COOH + 9H2O. وجود الكحول يشير إلى تغيير في لون الحل (يكتسب اللون الأخضر).
الكروم (السادس) أكسيد، مثل جميع المركباتسداسي سداسي التكافؤ، هو سم قوي (جرعة قاتلة - 0.1 غرام). بسبب نشاطها العالي، يسبب CrO3 الاشتعال (مع الانفجارات) من المواد العضوية عندما تتلامس معها. وعلى الرغم من التقلب المنخفض، فإن أكسيد الكروم العالي خطير عن طريق الاستنشاق، لأنه يسبب سرطان الرئة. عند الاتصال مع الجلد (حتى مع إزالة وشيك) يسبب تهيج، التهاب الجلد، الأكزيما، ويثير تطور السرطان.
أكسيد مع الكروم رباعي التكافؤ CrO2 من الخارجشكل صلب في شكل بلورات مغنطيسية رباعية السطوح السوداء. أكسيد الكروم 4 لديه كتلة المولي من 83.9949 غرام / مول، كثافة 4.89 غرام / سم مكعب. المادة يذوب، في حين تتحلل، عند درجة حرارة 375 درجة مئوية. أنها لا تذوب في الماء. المستخدمة في وسائل الإعلام تسجيل المغناطيسي باعتبارها مادة عمل. مع شعبية من الأقراص المدمجة وأقراص الفيديو الرقمية، انخفض استخدام أكسيد الكروم (إيف). تم تصنيعه لأول مرة في عام 1956 من قبل الكيميائي من شركة إي دوبونت نورمان L. كوكس من خلال تحلل ثلاثي أكسيد الكروم في وجود الماء عند درجة حرارة 640 درجة مئوية وضغط 200 ميجا باسكال. بموجب ترخيص، يتم تصنيعها دوبونت من قبل شركة سوني في اليابان و باسف في ألمانيا.
أكسيد الكروم 3 Cr2O3 هو صلبغرامة مادة بلورية من الضوء إلى اللون الأخضر الداكن. الكتلة المولية تساوي 151،99 جم / مول. وتبلغ الكثافة 5.22 جم / سم مكعب. نقطة الانصهار هي 2435 درجة مئوية، ونقطة الغليان هي 4000 درجة مئوية. معامل الانكسار للمادة النقي هو 2.551. هذا أكسيد لا تذوب في الماء، الكحول، الأسيتون، حمض. كما تقترب الكثافة من كثافة الالمونيوم، يتم إدخاله في تركيبات وكلاء تلميع (على سبيل المثال، معجون الحكومة العراقية). هذا هو واحد من أكاسيد الكروم الأساسية، والذي يستخدم كصباغ. لأول مرة في التكنولوجيا السرية، تم الحصول عليها في عام 1838 كشكل رطب شفاف. في الطبيعة يحدث في شكل فيو • Cr2O3 كروم خام الحديد.
أكسيد الكروم ثنائي التكافؤ - صلبةأسود أو أحمر مع نقطة انصهار من 1550 درجة مئوية. أنه يذوب مع التحلل. الكتلة المولية 67.996 جم / مول. أكسيد الكروم (إي) من اللون الأحمر ليست بيروفوريك، وهذا نفس المادة من اللون الأسود هو بيروفوريك. المسحوق هو الإشعال الذاتي في الهواء، لذلك لا يمكن إلا أن يتم تخزينها تحت طبقة من الماء، لأنها لا تتفاعل معها. أكسيد الكروم الأسود في شكل نقي من الصعب جدا الحصول عليها.
أما بالنسبة لأكاسيد الكروم ذات القيمة السفلى، فإن الخصائص الأساسية مميزة، وبالنسبة للأكسيد ذي التكافؤ العالي، تكون خصائص الأحماض مميزة.
